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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

用物質的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合液，其中c(CH₃COO^-)大于c(Na^＋)，該混合物溶液的下列判斷正確的是()

A．c(H^＋)＞c(OH^-)

B．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^-)=0.2mol·L^-1

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃CO1O^-)

D．c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)=0.1mol·L^-1

c(CH₃COO^-)>c(Na^＋),說明CH₃COOH的電離程度>CH₃COO^-的水解程度。因此，溶液呈酸性。A對，C錯。至于B，用碳原子數守恒可證明正確。D用電荷守恒可判定不正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有電解質溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH,且已知：CO₂+3H₂O+2

====2Al(OH)₃↓+

。
（1）當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。
（2）當上述物質的量濃度均為0.1mol·L^-1的五種溶液，稀釋相同倍數時，其pH變化最大的是________（填編號）。
（3）在上述五種電解質溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無氣體產生的是________（填編號）。
（4）將上述①②③④這四種電解質溶液混合，發生反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是( )

A．氯化鋁溶液與氨水反應：
Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+3

B．磷酸二氫鈣溶液跟足量的氫氧化鈉溶液混合：
3Ca²⁺+

z4OH^-====Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O

C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸:
Fe²⁺+

+2H⁺====Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．硫氫化鈉水解:

HS^-+H₂O====H₂S↑+OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃和0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH，前后兩個量的大小關系為( )

A．大于

B．等于

C．小于

D．不能肯定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HF的電離程度大于等濃度的CH₃COOH的電離程度，則在相同條件下，同濃度等體積的NaF、CH₃COONa溶液中，離子總數（）

A．前者多

B．后者多

C．一樣多

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鹽類發生水解反應的過程中正確的說法是()

A．鹽的電離平衡被破壞	B．水的電離程度逐漸增大
C．溶液的pH發生變化	D．沒有中和反應發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃濃度均為1mo l · L^-1的(NH₄)₂SO_4, (NH₄)₂Fe(SO₄)_2,(NH₄)₂CO₃溶液中,測得c(NH₄^＋)分別為a,b,c (單位mo l · L^-1)則下列關系式正確的是( ).
A   a=b=c
B   a>b>c
C   a>c>b
D   b>a>c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鹽類水解的說法不正確的是（）

A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡

B．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應

C．鹽類水解的結果使鹽溶液不一定顯中性

D．Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)是c(

)的2倍