Question

現有電解質溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH,且已知：CO₂+3H₂O+2====2Al(OH)₃↓+。
（1）當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。
（2）當上述物質的量濃度均為0.1mol·L^-1的五種溶液，稀釋相同倍數時，其pH變化最大的是________（填編號）。
（3）在上述五種電解質溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無氣體產生的是________（填編號）。
（4）將上述①②③④這四種電解質溶液混合，發生反應的離子方程式為______________。

Answer 1

（1）④>②>①>③>⑤(2)⑤
(3)③④⑤
(4)++H₂O====Al(OH)₃↓+

(1)在題給五種電解質中，NaOH是強堿，可完全電離，前四種都是弱酸強堿鹽，在溶液中可水解，根據鹽類的水解規律，誰弱誰水解，越弱越水解，可得知同物質的量濃度的四種鹽水解后，其堿性即pH：③>①>②>④。因此當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度：④>②>①>③>⑤。
（2）因為NaOH完全電離，稀釋10ⁿ倍，pH就減少n;其余四種均是鹽溶液，稀釋可以促進鹽的水解，稀釋10ⁿ倍，pH的減少小于n。所以pH變化最大的是⑤。
（3）AlCl₃是強酸弱堿鹽，也可水解，水解后溶液顯酸性。在上述五種電解質溶液中分別加入AlCl₃溶液后，只有Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中發生雙水解有CO₂氣體放出，其余的無氣體產生。
（4）由題給信息知，的酸性比Al(OH)₃的酸性強，因此可發生反應
++H₂O====Al(OH)₃↓+。