Question

10．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．反應中鎂和鋁的質量之比為4：3，完全反應需要的時間之比為2：3．

Answer 1

分析 根據圖象可知，鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，兩種金屬得到的氫氣一樣多，說明轉移電子數相等，然后結合金屬鎂、鋁和足量的稀硫酸反應的化學方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑進行計算．

解答 解：根據圖象可知，兩種金屬得到的氫氣一樣多，結合關系式Mg～H₂，2Al～3H₂可知鎂和鋁的物質的量的比是1：$\frac{2}{3}$=3：2，根據m=nM知二者的質量的比為（3×24）：（2×27）=4：3；
根據反應速率v=$\frac{△c}{△t}$知，當氣體體積相同時，反應速率與其時間成反比，所以二者反應速率之比3：2，
故答案為：4：3；2：3．

點評 本題以圖象形式考查混合物計算、金屬與酸的反應，題目難度中等，注意結合方程式進行分析解答，明確反應速率的計算方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．