Question

【題目】已知25 ℃ 時，0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述正確的是

A. 該溶液的pH=3

B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 此酸的電離方程式為HA=H+ + A-

D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

Answer 1

【答案】D

【解析】

HA H+ + A-

起始濃度(mol/L) 0.1 0 0

改變濃度(mol/L) 0.1×0.1％ 1×10－4 1×10－4

平衡濃度(mol/L) 0.1×(1-0.1％) 1×10－4 1×10－4

升高溫度，平衡正向移動，c(H+)增大，pH值減小， 選項B錯誤；c(H+)=1×10－4，則pH=4，選項A錯誤；HA的電離不完全，是可逆反應，電離方程式為HAH+ + A-，選項C錯誤；利用Kw= c(H+)c(OH-)，得：c水(OH-)=1×10－10= c水(H+)，所以：HA電離出的c(H+)=1×10－4， c水(H+)=1×10－10，由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍，選項D正確。答案選D。