Question

7．不能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

• A． 鎂和稀硫酸：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑
• B． 硅和燒堿溶液：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑
• C． NaHCO₃溶液和足量Ca（OH）₂溶液Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• D． 氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣；
B．Si和NaOH溶液反應生成可溶性硅酸鈉和氫氣；
C．二者反應生成碳酸鈣、NaOH和水；
D．一水合氨為弱堿，要寫化學式．

解答 解：A．鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，離子方程式為：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，故A正確；
B．Si和NaOH溶液反應生成可溶性硅酸鈉和氫氣，離子方程式為Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，故B正確；
C．二者反應生成碳酸鈣、NaOH和水，離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．一水合氨為弱堿，要寫化學式，離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確物質性質及離子方程式書寫規則是解本題關鍵，注意C中產物與反應物的量有關，注意氫氧化鋁能溶于強堿但不能溶于弱堿，易錯選項是CD．