Question

5．（1）有下列物質 ①Cu   ②液態SO₂    ③CH₃COOH    ④NaHCO₃   ⑤H₂O   ⑥熔融NaCl  ⑦BaSO₄屬于弱電解質的是③⑤（填序號）
（2）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^- 四種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）．NaHCO₃水解的離子方程式HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

Answer 1

分析 （1）在水溶液中部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中完全電離的電解質為強電解質，據此進行判斷；
（2）NaHCO₃溶液的pH大于8，說明HCO₃^-的水解程度大于電離程度，據此判斷溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度大小；碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子結合水電離的氫離子生成碳酸和氫氧根離子．

解答 解：（1）①Cu為單質，不屬于電解質，②液態SO₂ 屬于非電解質，④NaHCO₃ ⑥熔融NaCl ⑦BaSO₄屬于強電解質，弱電解質在水溶液中部分電離，存在電離平衡，滿足該條件為：③CH₃COOH、⑤H₂O，
故答案為：③⑤；
（2）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明了HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；碳酸氫鈉溶液中HCO₃^-部分水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

點評 本題考查強弱電解質的概念及判斷、離子濃度大小的比較、注意“電解質是化合物，單質和混合物不是電解質；強電解質完全電離，弱電解質部分電離”，注意鹽類水解原理的熟練應用，題目難度不大．