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13．下列用品的主要成分及其用途對應不正確的是（　　）
ABCD
用品
主要成分FeNaHCO3SiFe2O3
用途可運輸濃硫酸發酵光導纖維涂料
A．AB．BC．CD．D

分析 A．常溫下濃硫酸和Fe發生鈍化現象；
B．NaHCO3是發酵粉的主要成分之一，主要是利用其受熱易分解的性質；
C．光導纖維的主要成分是二氧化硅；
D．Fe2O3是紅棕色固體，能作涂料等．

解答 解：A．常溫下濃硫酸和Fe發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，所以常溫下可以用鐵制容器運輸濃硫酸，故A正確；
B．NaHCO3是發酵粉的主要成分之一，主要是利用其受熱易分解的性質，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故B正確；
C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，Si能作太陽能電池、硅芯片、半導體材料等，故C錯誤；
D．Fe2O3是紅棕色固體，能作涂料、油漆等，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質用途，明確物質性質是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現性質，知道常見物質性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．該反應為吸熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態的依據是bc．
a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡不移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K等于1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，則此時上述反應的平衡移動方向為逆反應方向．（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）
（6）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為830℃．
（7）若在（6）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，H2的物質的量為b．
a．等于1.0mol　　　　b．大于1.0molc．大于0.5mold．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中錯誤的是（　　）
A．烯烴各同系物中碳的質量分數相等
B．C2H4和C4H8一定是同系物
C．分子量相同的兩種物質不一定是同分異構體
D．C2H6和C4H10一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖1所示．
（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH、Na2CO3，其物質的量濃度之比為1：1．
（3）產生的CO2體積（標準狀況下）為56ml．
（4）原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L．
（5）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3）是工業上制備氧化鋁的主要原料（試劑a是NaOH溶液）．
準確稱取6g鋁土礦樣品，加入100mL鹽酸溶液，充分反應后向濾液中加入10mol•L-1試劑a的溶液，產生沉淀的質量與加入試劑a的體積關系如圖2所示，則所用鹽酸溶液的物質的量濃度為3.5mol•L-1，樣品中Al2O3的質量百分含量為85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z是三種常見的單質，甲、乙是兩種常見的化合物．下表各組物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是（　　）
選項XYZ甲乙
AFeH2O2H2OFe3O4
BMgCO2CO2MgO
CZnFeCl2FeCl2ZnCl2
DCl2N2H2NH3HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如圖1．

請回答下列問題．
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為FeTiO3；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O
（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+氧化．此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示．
氫氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于10時，Mg（OH）2開始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+）．
（3）中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發生反應制取TiCl4的方程式為TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO．Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣．除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是稀鹽酸．
（4）在800～1 000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的正極，陰極的電極反應式為TiO2+4e-═Ti+2O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在pH=0的無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．NH4+．、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，請填寫下面空白．
（1）此反應的化學平衡常數表達式為：$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
（2）該過程中用D表示的平均反應速率為0.2mol/（L•min），A的轉化率為60%．
（3）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡不移動（填“右移”、“左移”或“不移”），平衡體系中混合氣體的密度增大（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）若開始時只加C和D各$\frac{4}{3}$mol，其他條件均不變，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡相等，則還應加入$\frac{4}{3}$molB．
（5）若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B，平衡右移（填“右移”、“左移”或“不移”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中含有MgCl2的濃度為2mol．L-1，含AlCl3的濃度為3mol．L-1，體積為200mL，將此溶液中的Mg2+轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol．L-1的NaOH溶液的體積是（　　）
A．0.2LB．0.5LC．0.65LD．0.8L

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