【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 molL﹣1的H2SO4溶液反應，放出11.46 kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是
A. KOH(aq)＋
H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1
B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1
C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝+114.6 kJmol﹣1
D. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJmol﹣1
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是( )
A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極
B. 紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高
C. 兩試管中相同的電極反應式是 Fe－2e－===Fe2＋
D. a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關說法正確的是（）
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
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【題目】為實現“綠色奧運”，下列建議不合理的是（ ）
A. 推廣使用無磷洗滌劑 B. 推廣垃圾分類存放、回收和處理
C. 提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用 D. 提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋
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【題目】指出下列說法正確的是（ ）
A.生物體內進行的緩慢氧化反應是放熱反應。
B.化學鍵形成時釋放的能量越多，化學鍵越活潑。
C.需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應
D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。
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【題目】實驗室在500℃時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是（ ）
A. 裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰
B. 裝置③用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3
C. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3
D. 裝置④用于檢驗分解產物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2
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【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(方括號內物質)，能夠使溶液恢復到原來的成分和濃度的是( )
A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]
C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]
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【題目】下列說法中正確的是
A. 在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化
B. 煤、石油、天然氣均為化石能源，是非再生能源
C. 生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH<0
D. ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關
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【題目】25℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是
A. 將0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化): c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B. W點表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)
C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)
D. 將0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c(CN－)+ 3c(OH－)=2c(HCN)+ 3c(H＋)
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