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【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì))，能夠使溶液恢復到原來的成分和濃度的是(　　)

A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

【答案】B

【解析】A項：4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3脫離反應體系的物質(zhì)是4Ag＋O2，相當于2Ag2O，所以應當加入適量Ag2O才能復原(加入AgNO3，會使NO3－的量增加)；B項：2H2O2H2↑＋O2↑ 脫離反應體系的是2H2＋O2，相當于2H2O，加入適量水可以復原；C項：2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑ 脫離反應體系的是H2＋Cl2，相當于2HCl，應通入適量HCl氣體才能復原(加入鹽酸時，同時也增加了水)；D項：2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑ 脫離反應體系的是2Cu＋O2，相當于2CuO，加入適量CuO可以復原。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、砷、銻的化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)砷原子的價電子軌道表達式（電子排布圖）為_______________，其未成對電子所在原子的軌道輪廓圖形為____________________。

（2）B4C的熔點為2350 ℃、沸點為3500 ℃，說明它屬于____________晶體，AsF3的沸點（60.4℃）比SbF3的沸點（376℃）低，其原因是____________________________________。

（3）已知反應：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6，該反應可生成(CH3)3C+，其碳正離子中碳原子雜化方式有____________________________________。

（4）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為_______________（各舉1例）；已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則BF3中的大π鍵應表示為_________________。

（5）砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與砷原子緊鄰的硼原子有_________個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有_________個，若其晶胞參數(shù)為bpm，則其晶體的密度為_________________(列出表達式，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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【題目】某課外學習小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，先慢慢通入O2 ，一段時間后，再噴射蒸餾水即得硫酸型酸雨．則關于NO的作用說法正確的是（）
A.還原劑
B.氧化劑
C.反應物
D.催化劑

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【題目】在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為______，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是________，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的化學式是___________，顯兩性的氫氧化物的化學式是____________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為_______________________________、_________________________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是____________________，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______________。