Question

8．某同學設計完成了以下兩個實驗：
①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色（生成了HIO₃）．
②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紅棕色．繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層的顏色沒有變化．
下列說法不正確的是（　　）

• A． 實驗①生成HIO₃時發生的反應為：I₂+5 Cl₂+6 H₂O=2 HIO₃+10 HCl
• B． 實驗②中當CCl₄層變成紅棕色時可通過萃取分液的方法獲得Br₂的CCl₄溶液
• C． 根據上述實驗可得出Cl₂、Br₂、I₂的氧化性由強到弱的順序是：Cl₂＞Br₂＞I₂
• D． 根據上述實驗可得出Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是：HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃

Answer 1

分析 A．由繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色（生成了HIO₃）可知，氯氣可氧化碘單質；
B．由盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紅棕色可知，溴易溶于四氯化碳；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，①中氧化性為Cl₂＞I₂，②中氧化物為Cl₂＞Br₂；
D．由①②中繼續滴加氯水的現象及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷．

解答 解：A．由繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色（生成了HIO₃）可知，氯氣可氧化碘單質，發生離子反應為I₂+5Cl₂+6 H₂O=2 HIO₃+10HCl，故A正確；
B．由盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紅棕色可知，溴易溶于四氯化碳，則可通過萃取分液的方法獲得Br₂的CCl₄溶液，故B正確；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，①中氧化性為Cl₂＞I₂，②中氧化物為Cl₂＞Br₂，不能比較Br₂、I₂的氧化性，故C錯誤；
D．由①②中繼續滴加氯水的現象及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性由強到弱的順序是：HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的氧化還原反應、氧化性比較方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．