Question

已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法正確的是（　　）

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

C．破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)一定要加熱才能進行

Answer 1

分析：A、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；
B、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
C、反應(yīng)中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生．

解答：解：A：X+Y=M+N為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；
B、X+Y=M+N為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故B正確；
C、反應(yīng)中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高，根據(jù)能量守恒可知，一部分能量儲存在物質(zhì)中，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，可以根據(jù)能量守恒從反應(yīng)物與生成物的總能量、化學鍵的斷裂與形成，進行理解，難度不大．