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15．同溫同壓下，相同質量的下列氣體中，體積最大的是（　　）
A．N2B．SO2C．Cl2D．CO2

分析 同溫同壓下，相同質量的氣體，其體積與摩爾質量成反比，摩爾質量越小，占有的體積越大．

解答 解：同溫同壓下，相同質量的氣體，其體積與摩爾質量成反比，摩爾質量越小，占有的體積越大．
A．氮氣的摩爾質量為28g/mol；
B．二氧化硫的摩爾質量為64g/mol；
C．氯氣的摩爾質量為71g/mol；
D．二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，
因此同溫同壓下，相同質量的氣體，氮氣的體積最大，
故選A．

點評 本題考查物質的量的有關計算、阿伏伽德羅定律及推論等，比較基礎，注意基礎知識理解掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA
B．78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
D．6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結構如圖所示：
它的一條合成路線如下：

提示：（圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去）
RCH2COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
R-ONa+Cl-R′$\stackrel{△}{→}$R-O-R′+NaCl（R-，R′-代表烴基）
（1）A的結構簡式為（CH3）2CHCOOH，B中含有的含氧官能團名稱為羧基
（2）要實現反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的是cd
a．NaOH        b．Na2CO3c．NaHCO3        d．CH3COONa
（3）反應②的反應類型為取代反應．③的化學方程式為
（4）寫出由甲苯制備苯甲醛的合成路線
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．酸在溶劑中的電離實質是酸中的H+轉移給溶劑分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數Ka1（H2SO4）=6.3×10-9，Ka（HNO3）=4.2×10-10． 下列說法正確的是（　　）
A．冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-）
C．濃度均為0.1mol•L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}COO{{H}_{2}}^{+}）}{c（HN{O}_{3}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：①食鹽與硫酸反應生成硫酸鈉；②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應有硫化鈣生成．第②步反應的化學方程式為Na2SO4+CaCO3+4C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2CO3+CaS+4CO↑．
（2）
①原鹽水中含少量Mg2和Ca2，結合生產實際，精制鹽水需要的試劑時Ca（OH）2（或CaO）、Na2CO3．（填化學式）
②步驟 II保持在30-35℃進行，反應的化學方程式為NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應能發生的原因是常溫下，NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、NaCl四種物質中，NaHCO3溶解度最小．該工藝中循環利用的物質是CO2、NH3．
③索爾維制純堿不需要用到的一種設備是D   （填正確答案標號）．
A．吸氨塔   B．蒸氨塔    C．碳酸化塔    D．沸騰爐   E．石灰窯
④該工藝中食鹽利用率大約只有70%，食鹽損失的主要原因是NaHCO3未完全析出，母液中的Na隨廢液排出．我國科學家侯德榜將合成氨工業得到的NH3和CO2引入純堿的生產，向上述工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體，降溫結晶得到副產品NH4Cl（填化學式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．
（3）純堿產品中可能含有碳酸氫鈉．用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數為ω（NaHCO3）=$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$（ m1是樣品質量，m2是樣品受熱分解后的質量）（列出算式，所需數據用字母表示，并說明各字母的含義）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．質量反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．碳酸鈉溶液與足量醋酸反應：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X2是人體呼吸中不可缺少的氣體．Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z元素的焰色為黃色，W2是一種黃綠色氣體．請回答下列問題：
（1）寫出Z元素符號Na，畫出X的原子結構示意圖；
（2）工業上利用W2和消石灰制取漂白粉，則漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
（3）Z元素組成的兩種鹽A、B在一定條件下可以互相轉化，A、B都可與足量鹽酸反應且產物完全一樣，其中A是發酵粉的主要成分之一，則B通過化合反應轉化為A的化學方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA
B．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子數目為0.4NA
C．1 L 1 mol?•L-1 FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子
D．含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應，可產生NA個SO2氣體分子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g·cm－3的混合溶液。

（1）該混合溶液的質量分數為 。

（2）該混合溶液的物質的量濃度是 mol·L－1

（3）在1000 g水中溶解 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等。

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