Question

5．根據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）短周期中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體）位于周期表的第三周期第IA族，該元素與硫元素形成的化合物的電子式為．
（2）短周期中與氟元素同主族的元素是Cl（氯），其離子的結構示意圖為，該元素的氫化物遇到氨氣會產生大量的白煙，產生白煙的化學方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl．
（3）下列關于元素性質的比較中正確的是a．
a．原子半徑：Al＞Si＞C   
b．非金屬性：P＞S＞Cl
c．熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S   
d．堿性：KOH＜Ca（OH）₂＜Mg（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小；鈉與S形成離子化合物硫化鈉；
（2）短周期中與氟元素同主族的元素為Cl，離子中質子數為17，電子數為18，HCl與氨氣反應生成氯化銨；
（3）a．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小；
b．同周期從左向右非金屬性增強；
c．非金屬性越強，對應氫化物越穩定；
d．金屬性越強，對應堿的堿性越強．

解答 解：（1）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則短周期中原子半徑最大的元素為Na，位于周期表的第三周期第IA族，該元素與硫元素形成的化合物的電子式為，
故答案為：三；IA；；
（2）短周期中與氟元素同主族的元素為Cl，離子中質子數為17，電子數為18，離子結構示意圖為，HCl與氨氣反應生成氯化銨，該反應為NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案為：Cl（氯）；；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（3）a．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞Si＞C，故a正確；
b．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性：P＜S＜Cl，故b錯誤；
c．非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則熱穩定性：HF＞H₂O＞H₂S，故c錯誤；
d．金屬性越強，對應堿的堿性越強，則堿性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故d錯誤；
故答案為：a．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大．