Question

16．已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ•mol^-1；C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1；C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃kJ•mol^-1．若23g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（　　）

• A． Q₁+Q₂+Q₃
• B． 1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃
• C． 0.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃
• D． 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

Answer 1

分析 無論化學反應過程是一步完成還是分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的．依據蓋斯定律結合熱化學方程式計算得到所求熱化學方程式得到焓變．

解答 解：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1①
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1②
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃ kJ•mol^-1③
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫生成的水是液體，依據蓋斯定律計算③-②+①×3得到：
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（Q₃-Q₂+3Q₁）KJ/mol；
23g酒精物質的量為0.5mol，液體完全燃燒，最后恢復到室溫生成的水是液體，放熱（1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃） kJ，
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，注意焓變符號的變化，計量數變化，焓變隨之變化，題目較簡單．