Question

（8分）將7.8g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

(1)反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。

(3)需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ =1.2g/mL）來配置上述鹽酸。

 

Answer 1

【答案】

（6分）(1)2.688L   (2) 2.4 mol / L  (3)20mL

【解析】考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。

（1）7.8g鋅的物質(zhì)的量是7.8g÷65g/mol＝0.12mol

反應(yīng)的方程式是

Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑

1    2           1

0.12mol

則生成氫氣是0.12mol

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.12mol×22.4L/mol＝2.688L

（2）參加反應(yīng)的氯化氫是0.12mol×2＝0.24mol

所以所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是

0.24mol÷0.1L＝2.4mol/L

（3）根據(jù)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的密度可知，需要鹽酸的體積是