Question

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（    ）

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生          

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大               

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

Answer 1

C

解析:

本題主要考查了原電池形成的條件和形成原電池的作用。

甲中銅、鋅兩種活動性不同的金屬作電極，稀硫酸作電解質溶液，導線構成閉合回路形成原電池。活潑金屬作負極，失電子被腐蝕損耗，不活潑金屬作正極。

兩極反應：正極（銅）：2H⁺+2e^-====H₂↑

負極（鋅）：Zn-2e^-====Zn²⁺

所以A錯。

形成原電池可以加快反應速率，所以D錯。

乙中缺少導線，不能形成閉合回路構成原電池，發(fā)生的僅是活潑金屬直接與稀硫酸的反應（Zn+2H⁺====Zn²⁺+H₂↑），不活潑金屬銅不與稀硫酸反應。所以B錯;C正確。