Question

14．根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）

序號	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產物	還原產物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl-
②	KClO3	濃鹽酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

• A． 表中①組的反應只可能有一種元素被氧化和一種元素被還原
• B． 表②中若生成標準狀況下6.72LCl₂，轉移電子數為0.6N_A
• C． 由表中①②組反應推測：ClO₃^-、Br^-、H⁺、Fe²⁺不能在濃溶液中大量共存
• D． 表中③組反應的離子方程式為：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

Answer 1

分析 A．①組中，亞鐵離子和溴離子均可被氯氣氧化；
B．只有Cl元素的化合價變化，氧化產物與還原產物均為氯氣；
C．氧化性KClO₃＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，ClO₃^-、Fe²⁺（Br^-）H⁺發生氧化還原反應；
D．電子不守恒．

解答 解：A．①組中，亞鐵離子和溴離子均可被氯氣氧化，則可能Cl元素被還原，Fe、Br元素被氧化，故A錯誤；
B．發生KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，只有Cl元素的化合價變化，氧化產物與還原產物均為氯氣，電子轉移數目是5e^-，故B錯誤；
C．氧化性KClO₃＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，則ClO₃^-、Fe²⁺（Br^-）H⁺發生氧化還原反應，不能大量共存，故C正確；
D．表中③組反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握信息中氧化劑與還原劑的反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化性、還原性比較及共存的考查，題目難度不大．