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在一個密閉容器中，放入3L X(氣)和2L Y(氣)，　　在一定條件下發生下列反應：4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中n值是

[　　]

A．2　　　B．4　　　C．6　　　D．8

答案：C

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ工業上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，該過程中有如下反應：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
反應Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=

-217.4KJ/mol

．
在上述工業生產過程中產生的SO₂氣體直接排放會污染大氣．工業上常用氨水吸收SO₂，反應的化學方程式為

SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O或 SO₂+NH₃?H₂O=NH₄HSO₃

．
Ⅱ大氣污染的另一個重要問題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產企業的副產物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl₄轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄（g）+H₂（g）

催化劑

△

CHCl₃（g）+HCl（g）．此反應伴隨有副反應，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸點為 77℃，CHCl₃的沸點為 61.2℃．
如果不考慮反應過程中的副反應，在一個密閉容器中發生上述反應，該反應達到平衡后，測得下表中的數據．

實驗序號	溫度℃	初始CCl₄濃度（mol?L^-1）	初始H₂濃度（mol?L^-1）	CCl₄的轉化率
1	110	0.8	1.2	a
2	110	1	1	50%
3	120	1	2	x
4	120	1	4	x

請回答下列問題：
（1）實驗1中，CCl₄的轉化率a

大于

50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在實驗2的平衡體系中，再加入0.5mol?L^-1CCl₄和1mol?L^-1HCl，平衡將向

逆

反應方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）．
（3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進行實驗3、4，測得CCl₄的轉化率（x）和生成物中CHCl₃的體積分數（y）隨時間（t）的變化關系如圖（圖中實線是CCl₄轉化率變化曲線，虛線是產物中CHCl₃的體積分數變化曲線）．

圖中的四條線中，表示H₂起始濃度為2mol?L^-1實驗中CCl₄的轉化率（x）變化曲線是

③

（選填序號）．根據上圖曲線，氫氣的起始濃度為

4mol/L

有利于提高CCl₄的平衡轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應A₂（g）+B₂（g）?2C（g）在一個密閉容器中達到平衡時，測得c（A₂）=0.5mol?L^-1，c（B₂）=0.1mol?L^-1，c（C）=1.6mol?L^-1．若A₂、B₂、C的起始濃度分別為a mol?L^-1、b mol?L^-1、g mol?L^-1請確定：
（1）a、g應滿足的關系式為

g=1.3

．
（2）若反應從正反應方向開始進行，當g=

，a有最大值為

1.3

．
（3）若反應從逆反應方向開始進行，當b=

，a有最小值為

0.4

．
（4）b的取值范圍為

0≤b≤0.9

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中，發生下列反應：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡怎樣變化？
（1）增加C，平衡

，c（CO）

．
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡

，c（CO₂）

．
（3）通入N₂，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡

，c（CO₂）

．
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡

，c（CO）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中有可逆反應：A+2B（g）?3C（g），該反應在不同條件下的生成物C的百分含量ω（C）與反應時間t有如圖所示關系．根據上述圖象判斷下列說法錯誤的是（　�。�

A、T₁＜T₂，該可逆反應的正反應為放熱反應

B、P₁＜P₂，A為非氣態物質

C、達到平衡時，再加入少量反應物A，可使反應物B的轉化率增大

D、恒容條件下混合氣體的密度保持不變時反應一定達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中進行的可逆反應C（s）+O₂（g）?CO₂（g），下列說法中錯誤的是（　　）

A、將碳塊粉碎成粉末加快化學反應速率

B、增大氧氣的量加快化學反應速率

C、增大壓強加快化學反應速率

D、增加碳的量加快化學反應速率

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