Question

在一個密閉容器中，發生下列反應：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡怎樣變化？
（1）增加C，平衡

 

，c（CO）

 

．
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡

 

，c（CO₂）

 

．
（3）通入N₂，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡

 

，c（CO₂）

 

．
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡

 

，c（CO）

 

．

Answer 1

分析：解題時要注意反應式中碳是固體，此反應的正反應為氣體體積增大的反應，同時也是吸熱反應．用勒夏特列原理可順利作出判斷；
（1）增加C是固體不影響平衡；一氧化碳濃度不變；
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，增大體系壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行，二氧化碳濃度增大；
（3）氮氣是惰氣加入氮氣，保持密閉容器的容積和溫度不變，體系總壓增大，氣體分壓不變，平衡不動；
（4）反應是吸熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向進行；

解答：解：（1）加C是固體不影響平衡，化學平衡不動，一氧化碳濃度不變；
故答案為：不移動；不變；　
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，增大體系壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡逆向進行，二氧化碳濃度增大；
故答案為：向逆反應方向移動；增大；　
（3）氮氣是惰氣加入氮氣，保持密閉容器的容積和溫度不變，體系總壓增大，氣體分壓不變，平衡不動，物質濃度不變；
故答案為：不移動；不變　
（4）CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，一氧化碳濃度增大；
故答案為：向正反應方向移動；增大；

點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，化學平衡移動原理和反應特征的理解掌握是解題關鍵，題目較簡單．