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某校化學研究學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。按右圖裝置進行實驗，已知B中盛放的是濃硫酸。并回答以下問題。

（1）實驗加入藥品前應先             。分液漏中應該裝      （填：鹽酸或硫酸）。
D裝置的作用是                      。
（2）實驗中除稱量樣品質量外，還需稱                   裝置前后質量的變化。

（1）檢查裝置的氣密性（2分）硫酸（2分）防止空氣中水蒸氣、CO₂進入C管被吸收（2分）
（2）C（2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組根據金屬鎂與C0₂的反應，推測金屬鈉也能與C0₂發生反應，因此
他們用下圖所示的裝置進行“鈉與C0₂反應”的探究(尾氣處理裝置略去).又知實
驗過程中的C0₂氣體為足量；設能發生的反應都進行完全；一氧化碳氣體可用氯化鈀
(PdCl₂)溶液來檢驗(通過溶液顏色的變化來判斷)。

(1)為了使制取氣體的裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，則在圖中A處應選用的裝置是   (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、純凈的C0₂氣體與金屬鈉反應，則裝置B中應盛放的試劑是   溶液。
(2)實驗開始，檢查裝置的氣密性完好并裝入有關藥品后，在點燃酒精噴燈前，還必須進行的實驗操作是     。
(3)反應完成后，裝置D玻璃管中殘留的固體物質可能是    。(填字母)

.Na₂0₂    b．Na₂C0₃    c．NaHCO₃    d.Na₂C0₃和C
(4)若D玻璃管中殘留的固體是純凈物，則鈉與C0₂反應的化學方程式是     。
(5)請設計合理的實驗來檢驗某固體物質是Na₂C0₃.答：    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗。已知SO₃的熔點是16．8℃，沸點是445．8℃。已知發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：
Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是_______________、_______________、_______________。

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是                                           。
（3）將SO₂通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式
（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉化率為   ％（用含a、b的代數式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作能達到實驗目的的是

A．檢驗SO₄^2-離子的存在：在未知溶液中加入BaCl₂溶液產生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失

B．檢驗Fe²⁺：向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，說明原溶液一定含有Fe²⁺

C．檢驗某氣體是SO₂：將某未知氣體通入到品紅溶液中，溶液褪色，則該氣體一定是SO₂

D．檢驗CO₃^2-：在某未知溶液中加入鹽酸產生無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定含有CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計成功的是

	實驗目的	實驗步驟及現象
A	檢驗Fe（NO₃）₂試樣是否變質	試樣加水溶解，加鹽酸酸化，加KSCN溶液，出現血紅色
B	檢驗某鹵代烴是否是氯代烴	試樣冷卻出現白色沉淀
C	證明酸性條件H₂O₂氧化性比I₂強	NaI溶液溶液變藍色
D	除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀	試樣重結晶