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【題目】下列儀器中,可直接用酒精燈加熱的是(  )

①燒杯;②坩堝;③錐形瓶;④蒸發皿;⑤試管;⑥圓底燒瓶;⑦容量瓶

A. ②④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②④⑥⑦ D. ①②③⑤

【答案】A

【解析】

根據常見的用于加熱的儀器進行分析解答,可直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發皿、坩堝等.

能夠直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發皿和坩堝等;需要墊石棉網的是:燒杯、燒瓶、錐形瓶等;不能加熱的儀器有:漏斗、量筒、集氣瓶等。

②坩堝④蒸發皿、⑤試管可以直接用酒精燈加熱;①燒杯⑥圓底燒瓶③錐形瓶能進行加熱,但必需墊上石棉網;⑦容量瓶不能進行加熱。

故選:A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH相等、體積相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與鋅反應,若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多,則下列說法正確的是

A.反應開始時的速率:甲=乙

B.反應所需時間:甲<乙

C.反應開始時,酸的物質的量濃度:甲=

D.反應結束時,溶液pH:甲<乙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ,則下列分析正確的是(  )

A. 在該條件下,反應前后的壓強之比為6∶5.3

B. 若反應開始時容器容積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應,平衡后n(SO3)>1.4mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應,達平衡時放出熱量小于QkJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時,發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是

A. BC段是OH-與鹽酸反應

B. 反應后最終溶液中的溶質只有NaC1

C. 原溶液中含有CO32-[Al(OH)4]-的物質的量之比為3:4

D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,對于反應N2(g)3H2(g2NH3 (gH=-92.4kJ/molN2的平衡轉化率α(N2)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。下列說法正確的是:

A. 1.0mol氮氣、3.0mol氫氣,置于1L密閉容器中發生反應,放出的熱量為92.4kJ

B. 上述反應在達到平衡后,增大壓強,H2 的轉化率提高

C. 平衡狀態由A變到B時,平衡常數K(A) < K(B

D. 升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②酸性條件下,ClO3-不會氧化Co2+,ClO3-轉化為Cl-

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是________

(2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式:_________

(3)已知:常溫下NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5

H2C2O4H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H+C2O42- Ka2=5.4×10-5

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“>”或“<”或“=”)。

(4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體,再過濾、洗滌,洗滌時可選用的試劑有:________

A.蒸餾水 B.自來水 C.飽和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀鹽酸

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖1,萃取劑的作用是________;其使用的適宜pH范圍是________

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

(6)CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱,600 ℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物;C點所示產物的化學式是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)下列裝置屬于原電池的是________

2)在選出的原電池中,________是負極,發生________反應,________是正極,該極的現象是______________________________

3)此原電池反應的化學方程式為_____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A.含有大量Al3+的溶液:Na+NH4+SO42-Cl-

B.堿性溶液:Na+Ca2+SO42-CO32-

C.含有大量Fe3+的溶液:Na+Mg2+NO3-SCN-

D.含有大量NO3-的溶液:H+Fe2+SO42-Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列平衡體系中,保持溫度一定時,改變某一物質的濃度,混合氣體的顏色會改變;改變壓強時,顏色也會改變,但平衡并不移動,這個反應是( )

A. 2NO+O2 2NO2 B. Br2(g)+H2 2HBr

C. N2O4 2NO2 D. 6NO+4NH3 5N2+3H2O

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