【題目】在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某一物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是（ ）
A. 2NO＋O2
2NO2 B. Br2(g)＋H2 2HBr
C. N2O4 2NO2 D. 6NO＋4NH3 5N2＋3H2O
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列儀器中，可直接用酒精燈加熱的是( )
①燒杯；②坩堝；③錐形瓶；④蒸發(fā)皿；⑤試管；⑥圓底燒瓶；⑦容量瓶
A. ②④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②④⑥⑦ D. ①②③⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0，體系中n(CO)隨時間的變化如下表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)圖中表示CH3OH的變化的曲線是_______。
(2)用H2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=___________________。
(3)該反應(yīng)達到最大限度時CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
(提示：轉(zhuǎn)化率=
×100%)
(4)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______。
a. CO與H2的濃度保持不變 b. 容器內(nèi)密度保持不變
c. 容器內(nèi)壓強保持不變 d. 每消耗1molCH3OH的同時有2mol H–H形成
(5)CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如下圖所示，圖中CH3OH從______(填A或B)通入。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下， 2ＳＯ２＋Ｏ２
2ＳＯ３（正反應(yīng)放熱）已達平衡，保持其它條件不變，只改變其中一個條件，v(正)、v(逆)的變化如圖所示。下列判斷正確的是 （ ）
A. ①圖可能是由于加壓、使容器體積減小引起的
B. ②圖可能是升高溫度引起的
C. ③圖可能是加壓、縮小容器體積引起的
D. ④圖是只減少了SO3的濃度引起的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水
C.將電器垃圾深埋處理，可減少重金屬污染D.大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)
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【題目】Ⅰ、在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：
（1）列式近似計算該反應(yīng)在298K的平衡常數(shù)___________。
（2）如果增大氯氣的壓強，平衡將向______________移動。
Ⅱ、甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3（1）+H2O（1）
HCOOH(l)+CH3OH（1） △H＞0
某小組通過試驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：
組分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
物質(zhì)的量/mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：
（3）請計算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為____________________mol
（4）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
反應(yīng)時間 / min | 0~5 | 10~15 | 20~25 | 30~35 | 40~45 | 50~55 | 60~65 |
平均反應(yīng)速率 /(10-3mol·min-1) | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
依據(jù)以上數(shù)據(jù)，出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律：________，其原因是：_________ 。
（5）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。__________
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【題目】在體積為2L容器中放入2molA和2molB,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)
dD(g)+eE(g)(放熱反應(yīng))，5分鐘后達到平衡，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%，
（1）若從反應(yīng)開始，甲同學(xué)控制恒溫恒容，乙同學(xué)控制恒溫恒壓，且b >d+e ,則平衡時B的轉(zhuǎn)化率甲____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若從反應(yīng)開始，甲同學(xué)控制恒溫恒容，乙同學(xué)控制恒容絕熱，則平衡時B的轉(zhuǎn)化率：甲___乙。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）若控制恒溫恒容，反應(yīng)達到平衡后，混合氣體的密度比反應(yīng)未達平衡前 _____（填“增大”、“不變”或“減小”）
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【題目】mA(氣) + nB(氣) 
pC(氣) + qD(氣)的 C % 與時間t有如圖關(guān)系
（1）若E、F表示兩種溫度，則 E____F ( 填 > 、< 或 = )，正反應(yīng)____ 熱
（2）若E、F表示兩種壓強，則 m + n_____p + q ( 填 > 、< 或 = )
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【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－
B. X是鐵電極
C. 電解池中的電解液為蒸餾水
D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實驗方案更合理
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