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【題目】下列反應中生成H2的速率最快的是

	金屬	酸溶液	溫度
A	Mg	0.5molL-1H2SO4	20℃
B	Fe	1 molL-1HCl	20℃
C	Zn	2 molL-1HCl	20℃
D	Mg	1 molL-1H2SO4	30℃

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

其它條件相同時，鎂的金屬活潑性大于鐵和鋅的，所以鎂的反應速率大于鐵和鋅的；

對于同一金屬，其它條件相同時，溶液的濃度越大，反應速率越大，所以D＞A；

對于同一金屬，其它條件相同時，溫度越高反應速率越大，所以D＞A。

答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室在500℃時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是（）

A. 裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰

B. 裝置③用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3

C. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3

D. 裝置④用于檢驗分解產物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，屬于水解反應的是（　　）
A.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
B.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
C.CO2+H2OHCO3﹣+H+
D.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體。

(1)寫出B、D兩種物質的化學式：B________，D________。

(2)①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的________作用。

②實驗室中可用________(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的________性。

(3)濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：

①將E溶液敞口放置在空氣中，其質量分數(shù)會_______，本過程中E表現(xiàn)了_______性。

②E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是________。

A．氨氣　　　　　　　B．硫化氫(具有強還原性)

C．氫氣　　　　　　　D．二氧化硫

E．氧氣　　　　　　　F．碘化氫(具有強還原性)

G．溴化氫(具有強還原性)

③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有________性。

④濃E溶液表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質等反應，并實現(xiàn)E→C的轉化，請寫出E分別與銅和碳單質反應的化學方程式：__________________________________________，并指出E與銅反應時，除了表現(xiàn)強氧化性外，還表現(xiàn)什么性質______________。

⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關的化學方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1mol OH－含有的電子數(shù)目為 NA

B. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－數(shù)目為 NA

C. 0.5mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為 1.5NA

D. 24 克 O3 中氧原子的數(shù)目為 1.5NA

【答案】D

【解析】1個OH－含有10個電子，1mol OH－含有的電子數(shù)目為10NA，故A錯誤；碳酸根離子水解，所以1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－數(shù)目小于 NA，故B錯誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；24 克O3 中氧原子的數(shù)目1.5NA，故D正確。