Question

20．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 44g二氧化碳氣體中含有共用電子對數目為2N_A
• B． 室溫下，1L0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-離子數目為0.1N_A
• C． 6.0g碳在8.4L氧氣（標準狀況）中燃燒，轉移的電子數為1.5N_A
• D． 500mL1.0mol•L^-1鹽酸與0.435gMnO₂共熱后，生成Cl₂分子的數目為0.005N_A

Answer 1

分析 A、求出二氧化碳的物質的量，然后根據二氧化碳中含4對共用電子對來分析；
B、碳酸根在溶液中會水解；
C、6g碳的物質的量為0.5mol，而標況下8.4L氧氣的物質的量為0.375mol，故氧氣不足，根據氧氣反應后變為-2價來分析；
D、二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應．

解答 解：A、44g二氧化碳的物質的量為1mol，而二氧化碳中含4對共用電子對，故1mol二氧化碳中共含4N_A對共用電子對，故A錯誤；
B、碳酸根在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、6g碳的物質的量為0.5mol，而標況下8.4L氧氣的物質的量為0.375mol，故氧氣不足，而氧氣反應后變為-2價，故0.375mol氧氣轉移1.5N_A個電子，故C正確；
D、二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣的分子個數小于0.005N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．