Question

15．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 酸性溶液中不存在一水合氨分子
• B． 稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子濃度均降低
• C． 常溫下，pH均為10的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水電離出來的H⁺濃度相等
• D． 向氫氧化鎂的懸濁液中加少量的水，平衡向溶解方向移動且c（Mg²⁺）不變

Answer 1

分析 A．氯化銨溶液顯酸性，銨根離子水解生成一水合氨；
B．加水稀釋醋酸，醋酸的濃度減小，溶液酸性減弱；
C．堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離；
D．飽和溶液的濃度與溫度有關．

解答 解：A．氯化銨溶液顯酸性，銨根離子水解生成一水合氨，所以酸性溶液中也能存在一水合氨分子，故A錯誤；
B．稀釋pH=3的醋酸，醋酸的濃度減小，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，常溫下，pH均為10的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水電離出來的H⁺濃度，后者大，故C錯誤；
D．向氫氧化鎂的懸濁液中加少量的水，由于溫度不變，溶液的濃度不變，則c（Mg²⁺）不變，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了鹽的水解、弱電解質在溶液中的電離平衡，題目難度中等，明確弱電解質的電離平衡特點和鹽的水解原理為解決本題的關鍵，本題旨在鞏固基礎，培養學生分析、理解能力．