Question

8．下列電離方程式錯誤的是（　　）

• A． NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B． NaHSO₄（溶液）═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C． MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^-
• D． Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉為強電解質，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子為多元弱酸碳酸的酸根離子，不能拆寫；
B．NaHSO₄是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質，溶液中完全電離，電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子；
C．氯化鎂為鹽，屬于強電解質，完全電離出鎂離子和氯離子；
D．氫氧化鋇為強堿，完全電離出鋇離子和氫氧根離子．

解答 解：A．碳酸氫根離子為多元弱酸碳酸的酸根離子，不能拆寫，碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉屬于二元強酸硫酸的酸式鹽，能完全電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．氯化鎂為鹽，屬于強電解質，完全電離MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^-，故C正確；
D．氫氧化鋇為強堿，完全電離Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了電離方程式的書寫正誤判別，側重基礎知識的考查，題目難度不大，注意掌握強弱電解質的概念，明確電離方程式的書寫方法，試題有利于培養學生靈活應用所學知識的能力．