Question

19．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 將pH=4 CH₃COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
• B． 水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液中，Al³⁺不可能大量存在
• C． 0.1mol/L的氨水中滴加稀鹽酸至過量，可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 在25℃時，將pH=5的醋酸溶液與pH=9的KOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．CH₃COOH溶液加水稀釋，c（H⁺）減小，水的離子積不變，則c（OH^-）增大；
B．水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鋁離子與氫離子反應；
C．當鹽酸稍過量時，溶液顯示酸性，則滿足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（NH₄⁺）＞c（H⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-）；
D．醋酸為弱酸，反應后氫離子濃度不可能大于鉀離子濃度．

解答 解：A．CH₃COOH溶液加水稀釋，c（H⁺）減小，由于溫度不變，水的離子積不變，根據(jù)K_w=c（H⁺）×c（OH^-）可知c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，Al³⁺不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故B錯誤；
C．0.1mol/L的氨水中滴加稀鹽酸至過量，溶液呈酸性，可以滿足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（NH₄⁺）＞c（H⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），此時溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．在25℃時，將pH=5的醋酸溶液與pH=9的KOH溶液等體積混合，由于醋酸為弱酸，則反應后醋酸過量，但反應后溶液中一定滿足c（H⁺）＜c（K⁺），正確的離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確弱電解質的電離、鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒等知識在判斷離子濃度大小中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．