Question

10．某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-中的若干種離子．某同學設并完成了如下實驗：

已知：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是（　　）

• A． 沉淀2放置在空氣中，若質量增加，試樣中肯定存在SO₃^2-
• B． 試樣溶液中加人稍過量的NH₄C1溶液能得到與沉淀1成分相同的物質
• C． 上述流程步驟（1）（2）（3）的順序改為（3）（2）（1），可能會獲得相同的實驗現象
• D． 試樣溶液中肯定存在A10₂^-、Cl^-，其中Na⁺、K⁺至少存在1種

Answer 1

分析 溶液加入過量的溶液后，生成沉淀1，由題意可知原溶液中一定有AlO₂^-；所得溶液I中加入過量的Ba（OH）₂溶液后，生成沉淀2，則沉淀2可能為BaCO₃和BaSO₃或兩者其一即原溶液中一定含有CO₃^2-和SO₃^2-或兩者之一，則溶液2中可能有：Na⁺、K⁺、Cl^-，一定含Ba²⁺、OH^-，加入過量的硝酸和硝酸銀，生成沉淀3，則說明原溶液中含Cl^-，由于溶液一定呈電中性，則溶液中一定含Na⁺和K⁺或兩者中的一種，以此解答該題．

解答 解：溶液加入過量的溶液后，生成沉淀1，由題意可知原溶液中一定有AlO₂^-；所得溶液I中加入過量的Ba（OH）₂溶液后，生成沉淀2，則沉淀2可能為BaCO₃和BaSO₃或兩者其一即原溶液中一定含有CO₃^2-和SO₃^2-或兩者之一，則溶液2中可能有：Na⁺、K⁺、Cl^-，一定含Ba²⁺、OH^-，加入過量的硝酸和硝酸銀，生成沉淀3，則說明原溶液中含Cl^-，由于溶液一定呈電中性，則溶液中一定含Na⁺和K⁺或兩者中的一種，
A．沉淀2可能為BaCO₃和BaSO₃或兩者中的一種，BaSO₃放置在空氣中會被氧化為BaSO₄，則質量會增加，故沉淀2放置在空氣中，若質量增加，試樣中肯定操作SO₃^2-，故A正確；
B．由于溶液中一定含AlO₂^-，故向試樣溶液中加入稍過量的NH₄Cl溶液，AlO₂^-能和NH₄⁺發生雙水解得到Al（OH）₃，故B正確；
C．由于溶液中一定含AlO₂^-和Cl^-，一定含有CO₃^2-和SO₃^2-或兩者之一，一定含Na⁺和K⁺或兩者中的一種，故先向溶液中加入過量稀硝酸，會將CO₃^2-反應掉，將AlO₂^-反應為Al³⁺，將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，再加少量硝酸銀，會生成AgCl和Ag₂SO₄沉淀，則所得的溶液中一定含Na⁺和K⁺或兩者中的一種，一定含Al³⁺、NO₃^-，再向溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，Al³⁺遇過量的OH^-生成AlO₂^-，無沉淀生成；所得溶液中一定含Na⁺和K⁺或兩者中的一種，一定含AlO₂^-和NO₃^-，再加入過量的NaHCO₃，會生成Al（OH）₃沉淀，故步驟（1）（2）（3）的順序改為（3）（2）（1），實驗現象不同，故C錯誤；
D．由以上分析可知試樣溶液中肯定操作AlO₂^-、Cl^-，其中Na⁺、K⁺至少操作1種，故D正確．
故選C．

點評 本題考查離子的檢驗方法，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，要求學生能夠根據反應現象判斷離子存在情況，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力，難度不大．