Question

（1）49g H₂SO₄的物質的量是

 

．1.5mol H₂SO₄的質量是

 

，其中含有

 

mol H，含有

 

g O．
（2）0.8mol CO₂和0.8mol CO中含有碳原子的物質的量之比為

 

，含有氧元素的質量之比為

 

，兩物質中含有電子的物質的量之比為

 

．
（3）同溫、同壓下，CO₂與CO的密度之比為

 

；CO₂與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的相對分子質量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n（H₂SO₄）=

m

M

計算49g硫酸的物質的量；硫酸的分子式為H₂SO₄，其相對分子質量等于分子式中各元素原子相對原子質量總和，摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量；根據m=nM計算1.5mol H₂SO₄的質量；結合分子含有H、O原子數目計算H、O原子物質的量以及氧的質量；
（2）CO₂與CO二者都含有相同的碳原子數目，CO分子含有1個氧原子，CO₂分子含有2個氧原子，1molCO中含有電子的物質的量14mol，1molCO₂中含有電子的物質的量22mol，據此分析解答；
（3）根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO₂和CO的物質的量相同，密度之比等于質量之比；根據相同條件下，密度之比等于其相對分子質量之比，求混合氣體的平均摩爾質量．

解答： 解：（1）硫酸的分子式為H₂SO₄，其相對分子質量=1×2+32+16×4=98，其摩爾質量為98g/mol；
49g硫酸的物質的量n（H₂SO₄）=

m

M

=

49g

98g/mol

=0.5mol，1.5mol H₂SO₄的質量是m=nM=1.5mol×98g/mol=147g，49g硫酸中所含H原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，所含O原子的物質的量為0.5mol×4=2mol，其質量為：m=nM=2mol×16g/mol=32g，
故答案為：0.5mol；147g；1；32；
（2）CO₂與CO二者都含有相同的碳原子數目，n（CO₂）：n（CO）=0.8：0.8=1：1，則含有碳原子的物質的量之比為1：1，CO分子含有1個氧原子，CO₂分子含有2個氧原子，所含O原子的物質的量之比為2：1，根據m=nM含有氧元素的質量之比為2mol×16g/mol：1mol×16g/mol=2：1，0.8molCO₂中含有電子的物質的量為0.8mol×（6+2×8）=17.6mol，0.8molCO中含有電子的物質的量為0.8mol×（6+8）=11.2mol，
則0.8molCO₂和0.8molCO中含有電子的物質的量之比為17.6mol：11.2mol=11：7；
故答案為：1：1；2：1；11：7；
（3）根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO₂和CO的物質的量相同，物質的量之比為1：1，
設CO₂和CO的物質的量都為1mol，
1molCO₂的質量為1mol×44g/mol=44g，1molCO的質量為1mol×28g/mol=28g，質量之比為44：28=11：7，因CO₂和CO的體積相同，則密度之比等于質量之比為11：7，
相同條件下，密度之比等于其相對分子質量之比，CO₂和CO混合氣體混合氣體對氫氣的相對密度是14.5，則混合氣體的平均摩爾質量為29g/mol；
故答案為：11：7；29．

點評：本題考查物質的量的有關計算，為高頻考點，把握質量、體積、物質的量、密度、微粒數的關系為解答的關鍵，側重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．