Question

17．向絕熱恒容密閉容器中通入N₂和H₂，在一定條件下使反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達到平衡，n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）

• A． c點表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相同
• B． c點和e點時反應的平衡常數(shù)相同
• C． N₂的轉化率：b＞a
• D． d點時，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2

Answer 1

分析 在N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g））△H＜0反應中，隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，當達到平衡狀態(tài)時，反應物的生成物的物質的量不再改變，曲線為水平直線，正逆反應速率相等，平衡常數(shù)只受溫度的影響，在絕熱恒容密閉容器中，溫度不斷升高，平衡常數(shù)會減小，以此判斷題中各項．

解答 解：A．隨著反應的進行，反應物的濃度之間減小，反應速率逐漸減小，則c點還未達到平衡狀態(tài)，故NH₃生成速率與NH₃分解速率不相同，故A錯誤；
B．該反應為放熱反應，在絕熱恒容密閉容器中，溫度不斷升高，平衡常數(shù)會減小，故B錯誤；
C．隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，b點參加反應的氮氣要比a點多，所以N₂的轉化率：b＞a，故C正確；
D．d點時反應處于平衡狀態(tài)，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）的值與起始量有關，不一定為1：3：2，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關鍵，該反應為絕熱恒容的條件，注意審題．