【題目】下列說法正確的是（ ）
A.CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質
B.
和 
為同一物質
C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互為同素異形體
D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團，互為同系物
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。
如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
A．原子核對核外電子的吸引力 B．形成穩定結構的傾向
下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：
鋰 | X | Y | |
失去第一個電子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二個電子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三個電子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四個電子 | 9550 | 11600 |
（1）通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量_______________________________；
（2）表中X可能為以上13種元素中的______（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式________；
（3）Y是周期表中_______族元素；
（4）以上13種元素中，_____（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
A．H2SO4（稀）
SO2
NH4HSO3
（NH4）2SO3
B．NH3
NO
NO2
HNO3
C．Fe
FeCl2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
D．AlNaAlO2
AlCl3溶液
無水AlCl3
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【題目】已知釷
Th的原子可發生下列放射性變化： Th→
X+
He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是
A. X的氫氧化物是一種強堿B. X元素位于第六周期
C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2價
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【題目】目前，元素周期表的第7周期已被填滿。2017年，第113號、115號、117號和118號元素有了中文名稱：鉨（
）、鏌（
）、（
）、（
）。已知第113號元素與
元素同主族，根據元素周期律的知識，下列預測或說法合理的是（ ）
A.
的最高價氧化物對應的水化物可能具有兩性
B.
在元素周期表中的位置是第7周期第VB族
C.
的非金屬性比I的弱
D.
在元素周期表的所有元素中非金屬性最強
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【題目】改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知
]。下列敘述不正確的是( )
A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力
B.lg[K2(H2A)]＝－4.2
C.將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)
D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1
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【題目】乙烯是重要化工原料。結合以下路線回答下列問題。
(1)反應①的化學方程式是 ____________________。
(2)B的官能團是_______________。
(3)反應④的化學方程式是_________________。
(4)F是一種高分子物質，可用于制作食品塑料袋等，F 的結構簡式是__________。
(5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊試液變紅； G 是一種油狀、有香味的物質，實驗室用 D 和 E 通過反應⑥制取 G, 裝置如圖所示。
i.甲試管中反應的化學方程式是 __________；反應類型是_________。
ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是___________________。
iii.如果將 4. 6g D 和 3g E 在催化劑條件下發生上述反應 ，充分反應后，如果實際產率為60%,實際得到G 的質量是__________ g。(已知：實際產率＝ 實際得到質量／理論計算質量)
(6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 與乙烯互為同系物，在催化劑、加熱條件下與O2 反應生成一種重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH )。下列關于丙烯酸的說法正確的是 ________。
a.與乙酸互為同系物
b.能發生加成、酯化、氧化反應
c.能與 NaHCO3溶液反應生成 CO2
d.一定條件下能發生加聚反應，生成
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【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（ ）
A.氣態氫化物穩定性：R>Q
B.元素T的離子半徑>元素R的離子半徑
C.與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D.Q可形成多種同分異構體
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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X陰離子的電子數與Y原子的內層電子數相等，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：
(1)L的元素名稱為___________；五種元素的原子半徑從小到大的順序是(用元素符號表示)______________。
(2)Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程_______________，B的結構式為________。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________。
(4)一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知該反應生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為____________________。
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