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7．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中能同時發生兩個自身氧化還原反應：
①Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
②3Cl2+6NaOH（熱）═5NaCl+NaClO3+3H2O
完全反應后得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液．經測定其中NaClO和NaClO3物質的量之比為1：2，則反應中被還原的Cl2與被氧化的Cl2的物質的量之比為（　　）
A．11：3B．2：3C．10：3D．3：4

分析 Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比．

解答 解：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，
ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為1：2，
則可設ClO-為1mol，ClO3-為2mol，被氧化的Cl共為3mol，
失去電子的總物質的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，
Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
則得到電子的物質的量也應為11mol，
則被還原的Cl的物質的量為11mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為11mol：3mol=11：3，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，本題注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等的角度計算，注意守恒法的應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了探究鐵和硫反應產物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價，某同學設計了如下圖所示的實驗過程：（已知硫會溶于熱堿溶液）

請回答以下問題：
（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應，從而避免過量的鐵粉與操作③中的反應生成Fe2+而干擾實驗驗
（2）反應在“惰性氣體環境中”進行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實驗
（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續進行，這說明了硫和鐵粉反應是放熱反應
（4）操作②的作用是除去混合物中過量的硫粉．
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實驗．
（6）為探究產物中鐵的價態，需要繼續對D溶液進行實驗，請寫出操作④的具體操作、現象及結論：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應只生成三價鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價鐵也生成了亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下反應H2（g）+I2（g）═2HI（g）達到平衡狀態的標志是（　　）
A．υ（正、H2）=υ（逆、HI）
B．容器內的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內生成2n mol HI的同時，生成n mol的I2
D．H2、I2、HI的反應速率比為2：2：1的狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如表為元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六種短周期主族元素．完成下列填空：
①②③
④⑤⑥
（1）六種元素中，非金屬最強的是③；原子半徑最大的是④．（填元素編號）
（2）若①的氣態氫化物的水溶液呈堿性，則①在元素周期表中的位置是第二周期VA族；六種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是Cl（填元素符號）．
若②為非金屬元素，則以下推斷正確的是c（選填編號）
a．①一定是金屬元素        b．④一定是金屬元素         c．⑥一定是非金屬元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用圖1所示裝置除去CO2中含有的少量HCl
B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖4所示裝置高溫煅燒石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　　）
A．c（NH4+）：③＞①
B．水電離出的c（H+）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（Ⅰ）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數 K1為49，則該溫度下反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數K2為$\frac{1}{49}$；反應$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常數K3為7．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是BC．
A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．v（H2）正=v（H2O）逆   D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時刻，反應向逆向（填“正向”或“逆向”）進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題：
I．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是：溶液變為紅色，然后褪色；
請你解釋其中的原因氯氣溶液水生成鹽酸和次氯酸，使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇到酸顯紅色，生成的次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的石蕊褪色．
Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．
（2）實驗室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液0.05L才能與2.24L氯氣（STP）恰好完全反應．
（3）配制100mL4.0mol•L-1NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①配制過程中不需要用到的儀器是D．
A．燒杯     B．玻璃棒     C.100mL容量瓶     D．錐形瓶
②上述步驟的正確操作順序是abdcfe．
③所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是16.0g．
④配制過程中出現以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒有干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學研究性學習小組探討Fe3+和SO32-之間發生怎樣的反應，請你一起參與并協助他們完成實驗．
（1）提出猜想：
甲同學認為發生氧化還原反應，其反應的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
乙同學認為發生雙水解反應，其反應方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3；
（2）實驗驗證：
丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性．
①為了檢驗所用Na2SO3是否變質，應選用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸；
②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變為紅褐色（無氣泡產生，也無沉淀生成）；
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色；
（3）得出結論：
1．根據上述丙同學的實驗得出的結論是：Fe3+與SO32-同時發生氧化還原反應和雙水解反應；
2．上述丙同學的實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為Fe（OH）3（膠體）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-；
（4）拓展探究：
①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的離子方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；
②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-小（填“大”或“小”）外，還有SO32-有較強的還原性，而CO32-沒有還原性．

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