Question

7．在一定條件下，NO跟NH₃可以發生反應：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，關于該反應下列說法中不正確的是（　�。�

• A． H₂O既不是氧化產物也不是還原產物
• B． 該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是3：2
• C． 若有2mol NH₃完全反應，共轉移12mol電子
• D． NO是氧化劑，NH₃是還原劑

Answer 1

分析 6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O中，NO中N元素的化合價由+2價降低為0，氨氣中N元素的化合價由-3價升高為0，以此來解答．

解答 解：A．水中H、O元素的化合價不變，則H₂O既不是氧化產物也不是還原產物，故A正確；
B.4個N原子失去電子與6個N原子得到電子相同，則該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是2：3，故B錯誤；
C．若有2mol NH₃完全反應，共轉移電子為2mol×[0-（-3）]=6mol，故C錯誤；
D．NO中N元素的化合價由+2價降低為0，氨氣中N元素的化合價由-3價升高為0，則NO是氧化劑，NH₃是還原劑，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．