（19分）我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續試點與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發生如下反應制得：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關于該反應進行情況的圖示。
請根據圖示回答下列問題：
（1）圖I是反應時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=_______________。
（2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。
（3）寫出該反應的熱化學方程式
。
（4）該反應的平衡常數K的表達式為
；當溫度升高時，該平衡常數K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）恒容條件下，下列措施中能使
增大的有
。
A．升高溫度
B．充人He氣
C．再充入1molCO和2molH2
D．使用催化劑
（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡 （填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）
（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
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容器
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甲
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乙
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丙
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投料量
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1mol CO 、2mol H2
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1molCH3OH
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2molCH3OH
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CH3OH的濃度（mol·L-1）
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c1
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c2
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c3
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反應的能量變化
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放出Q1 kJ
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吸收Q2 kJ
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吸收Q3 kJ
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體系壓強（Pa）
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P1
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P2
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P3
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反應物轉化率
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α1
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α2
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α3
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則下列關系正確的是
A．c1=
c2
B．Q3 = 2Q2
C．2 P1＜P3
D．α1+α2=1
E．2α2=α3
F．該反應若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ
（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向 （填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是
cP（g），△H =Q kJ·mol-1，反應達平衡時，P的物質的量濃度（mol·L-1）與容器體積和溫度的關系如下表，其中，說法正確的是（ ）
CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關于該反應進行情況的圖示。
增大的有 。
E．2α2=α3
。請根據圖示回答下列問題：
增大的有________________
。請根據圖示回答下列問題：
增大的有________________
