(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發生如下反應制得：。請根據圖示回答下列問題：
(1) 從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。
(2) 寫出該反應的熱化學方程式________________
(3) 恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高溫度 B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H2 D使用催化劑
(4) 若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
則下列關系正確的是________
A c1=c2 B.
C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1
E該反應若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5) 若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2012屆貴州省湄潭中學高三第五次月考化學試卷 題型：填空題
(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發生如下反應制得：
。請根據圖示回答下列問題：
(1) 從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。
(2) 寫出該反應的熱化學方程式________________
(3) 恒容條件下,下列措施中能使
增大的有________________
A升高溫度 B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H 2 D使用催化劑
(4) 若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
則下列關系正確的是________
A c1=c2 B. 
C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1
E該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5) 若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年貴州省高三第五次月考化學試卷 題型：填空題
(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發生如下反應制得：
。請根據圖示回答下列問題：
(1) 從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。
(2) 寫出該反應的熱化學方程式________________
(3) 恒容條件下,下列措施中能使
增大的有________________
A升高溫度 B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H 2 D使用催化劑
(4) 若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
則下列關系正確的是________
A c1=c2 B. 
C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1
E該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5) 若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（12分）車載甲醇質子交換膜燃料電池（PEMFC)將甲醇蒸氣轉化為氫氣的工 藝有兩種：（1）水蒸氣變換（重整）法；（2）空氣氧化法。兩種工藝都得 到副產品CO。
1．分別寫出這兩種工藝的化學方程式，通過計算，說明這兩種工藝的優缺點。有關資料（298 .15K）列于表3。
表3 物質的熱力學數據
物質 | ΔfHm | Sm |
CH3OH（g） | -200.66 | 239.81 |
CO2（g） | -393.51 | 213.64 |
CO（g） | -110.52 | 197.91 |
H2O（g） | -241.82 | 188.83 |
H2 （g） | 0 | 130.59 |
2．上述兩種工藝產生的少量CO會吸附在燃料電池的Pt或其他貴金屬催化劑表面，阻礙H2的吸附和電氧化，引起燃料電池放電性能急劇下降，為此，開發了除去CO的方法�，F有一組實驗結果（500K）如表4。
表中PCO、PO2 分別為CO和O2的分壓；rco為以每秒每個催化劑Ru活性位上所消耗的CO分子數表示的CO的氧化速率。（1）求催化劑Ru上CO氧化反應分別對CO和O2的反應級數（取整數），寫出 速率方程。（2）固體Ru表面具有吸附氣體分子的能力，但是氣體分子只有碰到空活性位才可能發生吸附作用。當已吸附分子的熱運動的動能足以克服固體引力場的勢壘時，才能脫附，重新回到氣相。假設CO和O2的吸附與脫附互不影響，并且表面是均勻的，以θ表示氣體分子覆蓋活性位的百分數（覆蓋度），則氣體的吸附速率與氣體的壓力成正比，也與固體表面的空活性位數成正比。研究提出CO在Ru上的氧化反應的一種機理如下：
其中kco,ads、 kco,des分別為CO在Ru的活性位上的吸附速率常數和脫附速率常數，ko2,ads為O2在Ru的活性位上的吸附速率常數。M表示Ru催化劑表面上的活性位。CO在Ru表面活性位上的吸附比O2的吸附強得多。試根據上述反應機理推導CO在催化劑Ru表面上氧化反應的速率方程（不考慮O2的脫附；也不考慮產物CO2的吸附），并與實驗結果比較。
3．有關物質的熱力學函數（298．15 K）如表5。
表5 物質的熱力學數據
物質 | ΔfHm | Sm |
H2 （g） | 0 | 130.59 |
O2（g） | 0 | 205.03 |
H2O （g） | -241.82 | 188.83 |
H2O （l） | -285.84 | 69.94 |
在373.15K，100kPa下，水的蒸發焓Δvap Hm
=40.64kJ?mol-1，在298.15～3
73.15K間水的等壓熱容為75.6 J?K-1?mol-1。（1）將上述工藝得到的富氫氣體作為質子交換膜燃料電池的燃料。燃料電池的理論效率是指電池所能做的最大電功相對于燃料反應焓變的效率。在298.15K，100 kPa下，當1 molH2燃燒分別生成H2O（l) 和 H2O（g)時，計算燃料電池工作的理論效率，并分析兩者存在差別的原因。（2）若燃料電池在473.15 K、100 kPa下工作，其理論效率又為多少（可忽略焓 變和嫡變隨溫度的變化）？（3）說明（1）和（2）中的同一反應有不同理論效率的原因。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
將煤氣化轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產品是一碳化工的極為重要的領域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領域。除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。
水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下
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（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應。① 此反應的化學平衡常數表達式為 ；
②下列能增大碳的轉化率的措施是 ；(填字母代號)
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高溫度 D．增大壓強
（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，
主要反應如下： 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反應
的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組
分的濃度如下：
| 物質 | H2 | CO | CH3OH |
| 濃度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
① 比較此時正、逆反應速率的大�。�v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CO、H2后，在T5℃反應10min達到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ mol－1·(Lmin)－1。
（3）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是 。
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