Question

3．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z的原子的最外層電子數之和均為9；單質Y和W均可與NaOH溶液反應．下列說法不正確的是（　　）

• A． 原子半徑：Y＞Z＞W
• B． Z的最高價氧化物的水化物為強酸
• C． 非金屬性最強的元素為W
• D． XW₂分子中各原子最外層電子均達到8電子結構

Answer 1

分析 X原子的最外層電子數與次外層電子數相等，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be；X與W最外層電子數之和為9，則W的最外層電子數為7，幾種元素中W的原子序數最大，應為Cl元素，單質Y可與濃的NaOH溶液反應，可為Al或Si，則Z可為S或P，由題中其中只有兩種為金屬可知Y為Al，Z為S，根據元素周期律的遞變規律和對應物質的性質解答該題．

解答 解：X原子的最外層電子數與次外層電子數相等，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be；X與W最外層電子數之和為9，則W的最外層電子數為7，應為Cl元素，單質Y可與濃的NaOH溶液反應，可為Al或Si，則Z可為S或P，由題中其中只有兩種為金屬可知Y為Al，Z為S，
A．同周期元素原子半徑隨序數增大而減小規律，推知原子半徑Cl＜S＜Al，即Y＞Z＞W，故A正確；
B．Z為S，Z的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，為強酸，故B正確；
C．W為Cl，在四種元素中非金屬性最強，故C正確；
D．XW₂為BeCl₂，Be原子最外層電子電子數為2，BeCl₂中Be原子的最外層電子數為4，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素的性質，題目難度中等，側重于元素周期律的考查，注意根據原子結構特點判斷元素的種類，為解答該題的關鍵，易錯點為D，注意原子核外電子排布規律．