Question

7．（1）CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為有CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
    藍色              黃色
現欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：加入硝酸銀溶液．
（2）在一定溫度下，在一個容積不變的有催化劑的容器中，通入2moL N₂和8moL H₂．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol
達到平衡時容器內氣體壓強為起始時的80%．
①達到平衡時，N₂的轉化率為50%
②達到平衡時，容器內NH₃的體積分數為25%
③達到平衡時，放出的熱量b（填寫序號）
a．小于92.2kJ   b．等于92.2kJ    b．大于92.2kJ  d．以上三種情況皆有可能．

Answer 1

分析 （1）使溶液由黃色變成藍色，應使平衡向左移動，可以加入硝酸銀溶液降低氯離子濃度；
（2）在一定溫度下，在一個容積不變的有催化劑的容器中，通入2moL N₂和8moL H₂，設轉化氮氣為xmol，則：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：2       8        0
轉化量（mol）：x       3x       2x
平衡量（mol）：2-x     8-3x     2x
達到平衡時容器內氣體壓強為起始時的80%，則10-2x=10×80%，解得x=1，據此解答．

解答 解：（1）使溶液由黃色變成藍色，應使平衡向左移動，可以加入硝酸銀溶液降低氯離子濃度，
故答案為：加入硝酸銀溶液；
（2）在一定溫度下，在一個容積不變的有催化劑的容器中，通入2moL N₂和8moL H₂，設轉化氮氣為xmol，則：
           N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：2      8        0
轉化量（mol）：x      3x       2x
平衡量（mol）：2-x    8-3x     2x
達到平衡時容器內氣體壓強為起始時的80%，則10-2x=10×80%，解得x=1，
①達到平衡時，N₂的轉化率為$\frac{1mol}{2mol}$×100%=50%，故答案為：50%；
②達到平衡時，容器內NH₃的體積分數為$\frac{2mol}{8mol}$×100%=25%，故答案為：25%；
③參加反應的n（N₂）=1mol，所以放出的熱量為1mol×92.2kJ•mol^-1=92.2kJ，故選：b．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素，難度不大，注意三段式解題法在化學平衡計算中應用．