Question

濃度均為0.1mol/L的Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三種溶液，若以不同順序將體積相等的三種溶液中的兩種混合起來，過濾生成的沉淀，再將濾液與第三種溶液混合，最終所得的溶液（　　）

A．不可能呈酸性

B．不可能呈堿性

C．不可能呈中性

D．一定呈中性

Answer 1

分析：如果是Na₂CO₃、Ba（OH）₂先混合，再把濾液和H₂SO₄混合，所得溶液為Na₂SO₄溶液，溶液顯中性；如果是H₂SO₄、Ba（OH）₂先混合，再與Na₂CO₃混合，得到的是Na₂CO₃溶液，溶液顯堿性，如果是Na₂CO₃、H₂SO₄先混合，再把濾液和Ba（OH）₂混合，所得溶液為NaOH溶液，呈堿性．

解答：解：若先將Na₂CO₃溶液和H₂SO₄溶液混合后，再加Ba（OH）₂，Na₂CO₃、H₂SO₄恰好完全反應，生成的Na₂SO₄再與
Ba（OH）₂恰好完全反應，最終生成的NaOH溶液顯堿性；
若先將Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合后，再加H₂SO₄，Na₂CO₃、Ba（OH）₂恰好完全反應，生成的NaOH再與
H₂SO₄恰好完全反應，最終生成的Na₂SO₄溶液顯中性；
若先將H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液混合后，再加Na₂CO₃溶液，H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液恰好完全反應，生成硫酸鋇和水，再加入a₂CO₃溶液，水解呈堿性．
則混合后溶液可能呈中性或堿性，不可能呈中性，
故選A．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，解答本題的關鍵是把握物質的性質．