【題目】2015年10月5日，中國著名藥學家屠呦呦獲得諾貝爾獎生理學或醫學獎，獲獎理由是“因為發現青蒿素一一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”。青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的，其結構簡式如下圖，下列說法不正確的是
A. 它的分子式為C15H22O5
B. 該分子中有6個手性碳原子
C. 因其具有過氧基團，它不穩定，易受濕、熱和還原性物質的影響而變質
D. 它在常見有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4 L。
請回答下列問題：
(1)參加反應的二氧化錳的質量為____________。
(2)反應中被氧化的HCl的物質的量為 ____________。
(3)實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19g·cm－3，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業上對其進行綜合利用的流程如下：
（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因________；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有_______________；
（3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是________________，鼓入空氣并充分攪拌的目的是_____________________。
（4）在工業生產中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是___________；寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式 _________________________________。
（5）試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現象）_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案設計中，可行的是( )
A. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B. 用萃取的方法分離汽油和煤油
C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和 NaCl固體的混合物
D. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：
(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)裝置B中發生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的實驗現象是____________________________。
(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：一個碳原子上連多個羥基時不穩定：
芳香烴A有如圖的轉化關系：
（1）已知1molA能與2molBr2加成，寫出A的結構簡式___________________；寫出B的分子式___________________。
（2）D中含氧官能團的名稱為______________，指出反應⑥的反應類型：___________________。
（3）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式：_________________________________。
（4）E有多種同分異構體，符號下列條件的共有__________種。
①屬于芳香化合物； ②能使FeCl3溶液發生顯色反應；
③含有酯的結構； ④苯環上有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜中有6組吸收峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶2∶1的有機物結構簡式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個密閉的容器內有四種物質，高溫下發生反應，一段時間后測得反應前后各物質的質量如下：
a | b | c | d | |
反應前質量(g) | 8 | 10 | 1 | 25 |
反應后質量(g) | 未測 | 24 | 2 | 16 |
若a的相對分子質量為2n，d的相對分子質量為3n，則該反應的化學方程式中a與d的化學計量數比為 ( )
A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是 ( )
A. 三種酸的電離常數關系:KHA>KHB>KHD
B. pH=7時,三種溶液中:c(A－)=c(B－)=c(D－)
C. 滴定至P點時,溶液中:c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)
D. 當中和百分數達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH－)-c(H+)
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