Question

有一瓶無色氣體，可能含有HCl、H₂S、CO₂、HBr、SO₂中的一種或幾種，將其通入氯水中得無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀，以下結論正確的是……（ ）

①原氣體中肯定有SO₂，②原氣體中可能有SO₂，③原氣體中肯定沒有H₂S、HBr，④不能肯定原氣體中是否含有HCl，⑤原氣體中肯定無CO₂，⑥原氣體中肯定有HCl.

      A、①③④     B、②④     C、①③⑥     D、①③⑤⑥

Answer 1

A

解析:

①通入氯水得無色溶液→一定無H₂S、HBr;②溶液分兩份一份加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀→一定有SO₂，因SO₂已被①步氧化成SO₄^2-；③另一份加HNO₃酸化的AgNO₃有白色沉淀→不能確定是否含有HCl，因第①步反應后溶液中已經存在Cl^-，第②步中也加入了HCl。CO₂不能確定是顯而易見的。