Question

以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是

A．在陰極式，發生的電極反應為：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑

B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H＋濃度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移動

C．該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為α＝

 

Answer 1

D

【解析】本題是電解法在制備物質中的具體應用。分析該制備時，重點要把握其中的K2CrO4在轉變為K2Cr2O7的過程中沒有發生化合價的變化，所以要抓住是由于溶液的pH變化實現目標物的合成，制備的過程是通過電解的方法改變溶液的pH來實現。陰極的反應是 2H2O+2e-=2OH-+H2，陽極為2H2O-4e-=O2+4H+，電解過程中陽極區的c(H+)增大，促進平衡2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O向右移動，總反應為4 K2CrO4+4H2O＝2 K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑；若設加入反應容器內的K2CrO4有1mol，反應中有x mol K2CrO4轉化為K2Cr2O7，則陽極區剩余的K2CrO4為(1-x) mol，對應的n(K)=2(1-x) mol，n(Cr)= (1-x) mol，生成的K2Cr2O7為x/2 mol，，對應的n(K)= x mol，n(Cr)= x mol，由n(K)/ n(Cr)=d可得，x=2-d，轉化率為(2-d)/1。

【考點定位】本題通過制備重鉻酸鉀考查電化學知識。