下列反應屬于取代反應的是（ ）
A.CH4 + 2O2
CO2+2H2O
B.CH2 = CH2 + Br2→BrCH2CH2Br
C.CH3CH2CH2Cl + NaOH
CH3CH=CH + NaCl + H2O
D.
科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
【化學---選修2：化學與技術】水是生命之源，水的品質對于健康有著十分重要的意義。化學興趣小組對某山泉水進行分析化驗,結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:
（1）該泉水屬于 硬水(填寫“暫時”或“永久”)。
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加 后加 ，原因是 。
（3）目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的 起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。
（4）海水淡化是獲得淡水的重要來源。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S
等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:
①陽離子交換膜是指 (填A或B)。
②寫出通電后陽極區的電極反應式 。陰極區的現象是: 。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建師大附中高三下學期模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
氮和硫的化合物在工農業生產、生活中具有重要應用。請回答下列問題：
(1)航天領域中常用N2H4作為火箭發射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。
（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生反應:2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp= （列出表達式并計算結果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
（3）亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10-4（298K）。它的性質和硝酸很類似。
①已知298K 時，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。
②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液為________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。
（4）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1
②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJ•mol-1
反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•mol-1；
(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；
②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Fe2+開始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有如圖所示的裝置，當電流表中產生持續電流時，下列說法正確的是（ ）
A．Cu是原電池的負極
B．Al是原電池的負極
C．電子由Al沿導線流向銅
D．鋁片上的電極反應式為：Al﹣3e﹣═AL3+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是（ ）
A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與溴水發生加成反應使溴水褪色
C．丙中的碳碳鍵是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結合
D．丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
右圖是一個分子的球棍模型圖，圖中大小“球”表示兩種元素的原子，“棍”表示化學鍵。該模型表示的有機物是（ ）
A．正丁烷 B．正丁烯
C．異丁烷 D．苯
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
密閉容器中充入一定量的NO2，發生反應2NO2（g）
N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化
的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．a、c兩點的反應速率：a＞c
B．a、b兩點的轉化率：a＜b
C．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
D．由a點到b點，可以用加熱的方法
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：2X+Y
2Z，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A．T 1時，v正＞v逆
B．正反應的△H＜0
C．a、b兩點的反應速率 v（ a）=v（ b）
D．T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
原子序數依次增大的元素b、c、d，它們的最外層電子數分別為6、7、1。b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是（ ）
A．元素的非金屬性次序為c＞b
B．c和d形成的化合物存在離子鍵
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：c＞b
D．離子半徑：d+＞c-
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