Question

13．現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數和電子層數相等

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能如下：

I1=738kJ•mol-1    I2=1451kJ•mol-1   I3=7733kJ•mol-1   I4=10540kJ•mol-1

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式：．
（2）B元素基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區，該元素的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（5）檢驗F元素的實驗方法是焰色反應．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的核外電子數和電子層數相等，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，核外電子排布式為1s²2s²2p³，故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數據可知，第三電離能劇增，故C表現+2價，處于ⅡA族，原子序數大于N元素，故C為Mg元素；D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s²3p³，故D為P元素；E處于第三周期，E元素的主族序數與周期數的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；F是前四周期中電負性最小的元素，F為第四周期元素，故F為K元素；G在第四周期周期表的第7列，G為Mn元素．

解答 解：A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的核外電子數和電子層數相等，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，核外電子排布式為1s²2s²2p³，故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數據可知，第三電離能劇增，故C表現+2價，處于ⅡA族，原子序數大于N元素，故C為Mg元素；D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s²3p³，故D為P元素；E處于第三周期，E元素的主族序數與周期數的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；F是前四周期中電負性最小的元素，F為第四周期元素，故F為K元素；G在第四周期周期表的第7列，G為Mn元素．
（1）NH₅為離子化合物，是由NH₄⁺與H^-兩種粒構成，電子式為，
故答案為：；
（2）B為N元素，核外電子排布式為1s²ns²np³，基態原子中能量最高的電子處于2p能級，有3個電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形，
故答案為：3，啞鈴；
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖中3s能級中2個電子自旋方向相同，違背了泡利原理，
故答案為：泡利原理；
（4）G為Mn元素，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的為d電子，為d區元素，
故答案為：ⅦB；d；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；
（5）檢驗K元素的實驗方法是：焰色反應，
故答案為：焰色反應．

點評 本題考查結構性質與位置關系、核外電子排布規律、電離能等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意基礎知識的掌握．