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當2SO₂+O₂ 2SO₃達到平衡后，通入一定時間后，存在于（）

A．SO₃、O₂

B．SO₂、SO₃

C．SO₂、SO₃、O₂

D．SO₂、O₂

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?西城區一模）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等．
（1）工業制硫酸銅的方法很多．
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應的化學方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，此法的最大缺點是

產生有污染的氣體

．
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是

Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，

；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是

4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe²⁺+2H₂O

；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是

加熱、蒸發

．
（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨．主要的工藝流程如圖所示：

①吸收塔中發生反應的化學方程式是

4NH₃?H₂O+2SO₂+O₂═2（NH₄）₂SO₄+2H₂O

．
②有數據表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之間，生產效率較高．當控制一定流量的尾氣時，調節溶液的pH的方法是

調節氨水的流量

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A．將FeCl₃溶液蒸干后不能得到FeCl₃晶體

B．可逆反應2SO₂+O_2^?2SO₃中，當SO₂、O₂、SO₃三者物質的量之比為2：1：2時表示已達平衡狀態的標志

C．將足量的鎂粉加到NH₄Cl溶液中氣態產物只有H₂

D．電解質熔化時都能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ以下是有關SO₂、Cl₂的性質實驗．
（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質．

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？

相同

（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V₂O₅（催化劑），通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

．
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為

SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-

．
（2）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）

，仍然無法觀察到沉淀產生．
A．氨水；B．稀鹽酸；C．硝酸鉀溶液；D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為2：3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO₂的電極為

負

極，其電極反應式為

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-

；電池的總反應式

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

Ⅱ實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是

（填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是

（填序號）

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb-2e^-=Pb²⁺
B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著環保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ．2HI

通電

H₂+I₂Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應，下列判斷正確的是

（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行 b．反應I中SO₂氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H₂O d．循環過程中產生l mol O₂的同時產生1mol H₂
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃時，反應的平衡常數K₁=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，則此時正逆反應速率的關系是v_正

＞

v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡

向右

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的

，產生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

加熱

CH₃OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是

．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成l mol CH₃OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T₁和T₂溫度下的平衡常數大小關系是K₁

＞

K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質為

CH₃OH

，該電池正極的電極反應式為：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH₃OH）完全反應生成CO₂時，有

1.2

mol電子發生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K、600K、700K三個不同的溫度下進行2SO₂+O₂?2SO₃反應，反應過程中SO₃濃度隨時間的變化如下面表格所示：
表一：500K

時間（min）	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50	55
SO₃ 濃度（mol/L）	0	0.1	0.15	0.20	0.25	0.30	0.35	0.40	0.50	0.55	0.60	0.60

表二：600K

時間（min）	0	5	10	15	20	25
SO₃濃度（mol/L）	0	0.2	0.30	0.40	0.50	0.50

表三：700K

時間（min）	0	5	10	15	20	25
SO₃濃度（mol/L）	0	0.25	0.35	0.35	0.35	0.35

（1）從上面三個表的數據可以判斷該反應是

反應（填吸熱或放熱），利用表一計算0-40min內用
SO₂表示該反應的化學反應速率v（SO₂）=

mol/L?min；
（2）對該反應，下面的說法正確的是

；（雙選）
A．當容器中的壓強不再變化時，該反應就達到平衡
B．達到平衡時v_正（SO₂）=v_逆（SO₃）
C．平衡時c（SO₂）=c（SO₃）
D．當由500K平衡狀態時升高溫度至600K時，重新達到平衡狀態時，容器的壓強減少
（3）從上面三個表的數據，溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是

；
（4）計算在600K時的平衡常數（寫出計算過程，最后結果取兩位有效數字）

；
（5）下圖曲線（Ⅰ）是在500K時SO₃濃度的變化曲線，請你在圖中畫出在550K進行上述反應的曲線，并標明曲線（Ⅱ）．

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