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已知══，反應速率分別用、、

表示，下列關系正確的是( )

A． B．

C． D．

解析:

化學反應速率之比與方程式中的系數比是一個正比關系，物質在方程式中的系數越大，用該物質表示的反應速率數值就越大。經計算A正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 4NH₃（氣）+5O₂（氣）=4NO（氣）+6H₂O（氣），若反應速率分別是V（NH₃）、V（O₂）、V（NO）、V（H₂O）[mol/L?min]表示，則正確的關系是（　　）

A．

V（NH₃）=V（O₂）

B．

V（O₂）=V（H₂O）

C．

V（NH₃）=V（H₂O）

D．

V（O₂）=V（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
①據圖1寫出A中有機反應的化學方程式

C₆H₆+Br₂

C₆H₅Br+HBr

C₆H₆+Br₂

C₆H₅Br+HBr

②已知上述有機反應是放熱反應．觀察到A中的現象是

反應液微沸

及

有紅棕色氣體充滿A容器

．
③實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是

除去溶于溴苯中的溴

，寫出有關的化學方程式

Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O或3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O

．
④C中盛放CCl₄的作用是

除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

．
⑤能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入

石蕊試液

，現象是

溶液變紅色

．
（2）圖2是乙炔的實驗室制法
①反應原理

CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂

．
②選擇合適的制取實驗裝置

．
③實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是

減緩電石與水的反應速率

．
④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應制取的乙炔，常含有H₂S和PH₃而有惡臭氣味．可以用

硫酸銅

溶液除去雜質氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物．工業上合成尿素的反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H＜0．回答下列問題：
（1）已知工業上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：
反應Ⅰ.2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁＜0
反應Ⅱ．NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H₂＞0
下列示意圖1中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₃COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）

．
（2）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如下圖2所示．
①在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為

．
②為提高尿素的產率，下列可以采取的措施有

．
A．縮小反應容器的容積B．升高溫度
C．平衡體系中及時分離出CO（NH₂）₂D．使用合適的催化劑
③該反應的平衡常數表達式K=

；若升高體系的溫度，容器中NH₃的體積分數將

（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④若保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v_正

v_逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由

．
若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在上圖中畫出25～50min內氨氣的濃度變化曲線．