Question

一定條件下N₂和H₂在密閉容器中反應生成NH₃．已知它們的起始濃度分別是：N₂1.8mol?L^-1；H₂5.4mol?L^-1，10min后測得N₂的濃度是0.8mol?L^-1，則在這10min內NH₃的平均反應速率是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1?min^-1
• B、0.2mol?L^-1?min^-1
• C、0.3mol?L^-1?min^-1
• D、0.6mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：結合v=

△c

△t

計算氮氣的反應速率，結合反應速率之比等于化學計量數之比計算氨氣的反應速率，以此來解答．

解答：解：10min后測得N₂的濃度是0.8mol?L^-1，v（N₂）=

1mol/L

10min

=0.1mol?L^-1?min^-1，
由N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃及反應速率之比等于化學計量數之比，
則v（NH₃）=0.1mol?L^-1?min^-1×2=0.2mol?L^-1?min^-1，
故選B．

點評：本題考查化學反應速率的計算，為高頻考點，把握計算公式及反應速率與化學計量數的關系為解答的關鍵，側重計算能力的考查，題目難度不大．