【題目】甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g) 
HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. Q>0
B. 600 K時，Y點甲醇的v(正)<v(逆)
C. 從Y點到Z點可通過增大壓強實現
D. 從Y點到X點可通過使用催化劑實現
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。
（1）③、④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是________。(用離子符號表示)
（2）①、③、④、⑥元素可形成多種含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請寫出B、D微粒的電子式：B_______,D________。
并寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式____________________________。
（3）由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變為藍色，則反應的離子方程式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的結構決定物質的性質。請回答下列涉及物質結構和性質的問題：
（1）氨氣極易溶于水的主要原因是_____________________。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同，則其基態原子的外圍電子排布式為________________。
（3）碳化硅的結構與金剛石類似(如圖所示)，4個硅原子位于體心位置，碳原子位于頂點、面心位置，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個硅原子周圍與其距離最近的碳原子有_______個，碳化硅化學式為________。已知碳化硅晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數為NA，則碳化硅的密度為_______g·cm3。
（4）(CH3)3N可用于制備醫藥、農藥，則(CH3)3N_______（填“能”或“不能”）溶于水。化合物(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵為_______。
a．離子鍵 b．配位鍵 c．氫鍵 d．非極性共價鍵
（5）成鍵原子中的孤電子對對鍵能有影響，第二周期元素A與氫形成的化合物中A-A鍵的鍵能（單位：kJ·mol－1）如下：H3C-CH3 346，H2N-NH2 247，HO-OH 207；
試分析上述化合物中A-A鍵的鍵能依次下降的原因__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列儀器中要用到的是（ ）
①托盤天平 ②量筒 ③容量瓶 ④濾紙 ⑤燒杯⑥玻璃棒 ⑦酒精燈 ⑧試管 ⑨膠頭滴管
A.①③⑤⑥⑦B.①②③④⑤
C.①③⑤⑥⑨D.①②③⑤⑥⑧⑨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，在左試管中先加入2mL 95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。
(1)寫出左試管中主要反應的方程式：____________________；
(2)加入濃硫酸的作用：_________________________；
(3)飽和Na2CO3的作用是：____________；__________________；__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：
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a極質量減小，b極質量增加 | b極有氣體產生，c極無變化 | d極溶解，c極有氣體產生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A. d>a>b>cB. b>c>d>aC. a>b>c>dD. a>b>d>c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。
已知：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
（1）2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________.
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15 min)中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp ＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15 min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
（3）請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_________________________
（4）如圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質量至少為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）有機物命名：
________________________________；
___________________________________；
（2）依據名稱寫出物質：
3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。
（3）已知有機物降冰片二烯的分子結構可表示為：
①降冰片二烯的分子式為 ______________；②降冰片二烯屬于 __________；
a．環烴 b．不飽和烴 c．烷烴 d．烯烴
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