Question

11．常溫下，有關 0.1mol/L NH₄Cl 溶液（pH＜7），下列說法不正確的是（　　）

• A． 根據以上信息，可推斷NH₃•H₂O為弱電解質
• B． 加水稀釋過程中，c（H⁺）•c（OH^-） 的值增大
• C． 加入K₂CO₃固體可促進 NH₄⁺的水解
• D． 同pH的NH₄Cl溶液和CH₃COOH溶液，由水電離出的c（H⁺） 前者大

Answer 1

分析 A、0.1mol/L NH₄Cl 溶液（pH＜7），說明氯化銨為強酸弱堿鹽；
B、Kw=c（H⁺）•c（OH^-）只受溫度的影響；
C、CO₃^2-是弱酸根，而NH₄⁺是弱堿陽離子；
D、酸能抑制水的電離，而鹽類的水解能促進水的電離．

解答 解：A、0.1mol/L NH₄Cl 溶液（pH＜7），說明氯化銨為強酸弱堿鹽，即NH₃•H₂O為弱堿，即為弱電解質，故A正確；
B、Kw=c（H⁺）•c（OH^-）只受溫度的影響，加水稀釋，溫度不變，則c（H⁺）•c（OH^-） 的值不變，故B錯誤；
C、CO₃^2-是弱酸根，而NH₄⁺是弱堿陽離子，兩者能發生雙水解，故加入K₂CO₃固體對NH₄⁺的水解有促進作用，故C正確；
D、酸能抑制水的電離，而鹽類的水解能促進水的電離，故等pH的NH₄Cl溶液和CH₃COOH溶液，由水電離出的c（H⁺） 前者大，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解的應用，題目難度不大，應注意酸能抑制水的電離，而鹽類的水解能促進水的電離．