【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是
A. b電極應該接電源的負極
B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C. 電路中每轉移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D. a電極的電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
【答案】D
【解析】A、由裝置圖中物質轉化關系可知，左邊由 NaHSO3得到電子轉化為Na2S2O4，右邊由SO2失去電子轉化為H2SO4，所以a電極接電源的負極，b電極接電源的正極，故A錯誤；B、a電極的反應式為2HSO3－+2e－+2H＋= S2O42－+2H2O，b電極的反應式為SO2+2H2O-2e－=SO42－+4H＋,所以裝置中離子交換膜為陽離子交換膜，則B錯誤；C、由電極反應式可知，每轉移1mole-消耗SO2的0.5mol，但沒有給氣體的溫度和壓強，所以SO2氣體的體積無法計算，故C錯誤；D、a電極的電極反應式為2HSO3－+2e－+2H＋= S2O42－+2H2O，所以D正確。本題正確答案為D。
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是（）
項目 | X | Y | Z |
A | Si | SiO2 | H2SiO3 |
B | Na | NaOH | NaCl |
C | NO | NO2 | HNO3 |
D | NaClO | HClO | Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：
現有以下3種試劑：A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液 C.濃硫酸
請在以上試劑中選擇填空：
①X、Y溶液分別應選用______（填“A”、“B”或“C”）、
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。
（2）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如下的實驗。
①寫出Cl2與水反應的離子方程式______。
②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是______。
（3）如圖所示，上述實驗過程中，不會產生氣體的是______，寫出反應A的化學方程式______。
（4）碘是人體中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因，我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。
某同學采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：
甲．加入萃取劑后振蕩乙．靜置分層丙．分離
①該同學所采用的萃取劑可能是______（填“A”、“B”或“C”）。
A．酒精 B．苯C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)( )
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水
C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化物的處理過程。
Ⅰ.提供的裝置
Ⅱ.NH3的制取
（1）下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是________(填序號)。
①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣 ③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱 ④用無水氯化鈣干燥氨氣 ⑤加熱條件下，用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管
（2）從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：______(填序號)。
（3）當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是______________________。
Ⅲ.模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：
（4）A中反應的離子方程式為____________________________________。
（5）裝置D的作用有：使氣體混合均勻、調節氣流速度，還有一個作用是___________________________________。
（6）D裝置中的液體可換成________(填序號)。
a．CuSO4 b．H2O c．CCl4 d．濃硫酸
（7）該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
（1）SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0
①如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是 ． （選填編號）
a．減壓 b．增加SO2的濃度 c．升溫 d．及時移走產物
②若反應在恒容的密閉絕熱容器中進行，下列說法不正確的是 ． （選填編號）
a．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
b．當容器內溫度不再變化時，反應達到了平衡
c．其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數
d．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應熱效應不同
③該反應的平衡常數表達式是′；某溫度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分鐘內，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應速率是 ．
（2）SO2（g）+NO2（g）NO（g）+SO3（g）
①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2 ， 達到平衡時測得SO2的轉化率為50%，向該容器中再加入1mol的SO2 ， 平衡將向方向移動，計算重新達到平衡時SO2的濃度是 ， SO2的轉化率由50%變為 ， NO2的轉化率由變為 ．
②實驗結果啟示我們：增大一種反應物濃度，其轉化率將（填增大、減小或不變），另一種反應物的轉化率將 ． 現實生產的意義是：可以通過增大的用量，來提高成本高的反應物的利用率．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中的每一方框內表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質的量之比為1：1．B為常見液體．
試回答下列問題：
（1）X是______；F是______．
（2）A→D反應中每消耗1摩過氧化鈉轉移的電子數為______．
（3）G與Cu的反應中，G表現______性質．
（4）X與過量NaOH溶液反應的離子方程式：______．
（5）以C、B、D為原料可生產G，若使1molC完全轉化為G，理論上至少需要D______mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中△H的數值表示可燃物燃燒熱的是（ ）
A.CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJmol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6 kJmol﹣1
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