【題目】廈鎢股份公司擬生產用于汽車貯氫的鎢合金，此合金( )
A.熔點比鎢高B.不能導電C.具有金屬特性D.是一種不可回收物
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【題目】四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。
(1)可以鑒別甲和乙的試劑為__________；
a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液
(2)上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現象是______。
(3)以乙為主要原料合成乙酸，合成路線如圖所示：(已知2CH3CHO+O2
2CH3COOH)
①丁生成A的化學方程式為_______________；
②如圖，丁與乙酸在濃硫酸作用下發生反應，當觀察到b試管中有明顯現象時，停止實驗。生成的有機物的結構簡式為___________；試管b中的溶液是___________。
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【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）
A. CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
B. SiH4的沸點高于CH4，推測H2S的沸點高于H2O
C. Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3
D. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是
A. b電極應該接電源的負極
B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C. 電路中每轉移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D. a電極的電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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【題目】工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：
（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。
（2）溶液a中含鋁元素的溶質與過量試劑A反應的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應生成濾渣b的離子方程式為__________________。
（3）溶液b與過量試劑B反應生成濾渣c的離子方程式為_______________________。
（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。
（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_____________________________。
（2）有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下560mL氯氣，Fe2+全部變成Fe3+，則該樣品中Fe 和O 的個數比為_____________。
（3）某研究性學習小組用Fe2(SO4)3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板，為測定Fe2(SO4)3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可檢出待測液中含有的金屬陽離子是_____；
②驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是__________（用字母代號填）。
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：
①濾渣C的主要成分的化學式為___________________________________。
②加過量D發生反應的離子方程為__________________________________。
③通入F發生反應的化學方程式為 __________________________________。
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【題目】A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，它們在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H2O已略去）。請填空：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則反應②的離子方程式為_______________________，由此判斷實驗室保存C的水溶液應加入____________（填試劑名稱），3molD與足量水蒸氣高溫下充分反應轉移的電子數為_______。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為______________________。
（3）若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體，D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體，則反應③中氧化產物和還原產物的質量比為______________。
（4）若D是一種常見的溫室氣體，A、B、C的的焰色反應都呈黃色，現有120gB和C的混合物，充分加熱后測得剩余固體質量為89g，則混合物中B的質量分數為_______
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【題目】今有室溫下有四種溶液，有關敘述不正確的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | NaOH溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
B.①加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH減小
C.①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D.VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，則Va：Vb=11：9
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【題目】下列敘述中正確的是
A.含金屬元素的離子一定都是陽離子
B.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
C.某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原
D.金屬原子失電子越多，其還原性越強
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